CHLORID MĚDĚNÝ – Ataman Kimya

Chemické vlastnosti
(1) Hnědožlutý prášek, hygroskopický,
(2) zelené rozplývavé krystaly, rozpustné ve vodě a alkoholu.

Использование:
Katalyzátor izomerizace a krakování, mořidlo při barvení a potisku textilií, sympatické inkousty, dezinfekční prostředky, pyrotechnika, konzervace dřeva, fungicidy, metalurgie, konzervace celulózového dřeva, deodorizace a odsiřování ropných destilátů, fotografie, čištění vody, přísada do krmiv, galvanické lázně, pigment na sklo a keramiku.

Chlorid měďnatý je chemická sloučenina s chemickým vzorcem CuCl2.
Bezvodá forma má žlutohnědou barvu, ale pomalu absorbuje vlhkost za vzniku modrozeleného dihydrátu.

Bezvodá i dihydrátová forma se v přírodě vyskytují jako velmi vzácné minerály tolbachit a eriochalcit.

Chlorid měďnatý je běžně dostupný v různých koncentracích.
Informace o speciálním balení jsou k dispozici na vyžádání.
Chlorid měďnatý se skladuje v původním obalu a za podmínek uvedených v bezpečnostním listu (BL).

Struktura
Bezvodý CuCl2 má narušenou strukturu jodidu kademnatého.
V tomto motivu jsou měděné středy osmihranné.
Většina sloučenin mědi vykazuje zkreslení idealizované oktaedrické geometrie v důsledku Jahn-Tellerova jevu, který v tomto případě popisuje lokalizaci jednoho d-elektronu v molekulárním orbitalu, který je vysoce antivazebný vzhledem k páru chloridových ligandů.
V CuCl2 2H2O má měď opět vysoce zkreslenou oktaedrickou geometrii, přičemž Cu centra jsou obklopena dvěma vodními ligandy a čtyřmi chloridovými ligandy, které se vážou asymetricky k jiným Cu centrům.

Chlorid měďnatý je paramagnetický. Z historického hlediska byl CuCl2 2H2O použit při prvních měřeních elektronové paramagnetické rezonance Evgeny Zavoisky v roce 1944.

Vlastnosti a reakce

Vodný roztok připravený z chloridu měďnatého obsahuje řadu komplexů mědi v závislosti na koncentraci, teplotě a přítomnosti dalších chloridových iontů.
Tyto druhy zahrnují modrou barvu [Cu(H2O)6]2+ a žlutou nebo červenou barvu halogenidových komplexů vzorce [CuCl2+x]x-.

Hydrolýza
Hydroxid měďnatý (II) se vysráží, když se roztoky chloridu měďnatého zpracují s bází:

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl

Částečná hydrolýza poskytuje chlorid měďnatý trihydroxid, Cu2(OH)3Cl, populární fungicid.

oxidačně-redukce
Chlorid měďnatý je slabé oxidační činidlo.
Chlorid měďnatý se rozkládá na chlorid měďnatý a plynný chlór při teplotě asi 1000 °C:

2CuCl2 -> 2CuCl + Cl2
Chlorid měďnatý (CuCl2) reaguje s několika kovy za vzniku kovové mědi nebo chloridu měďnatého (CuCl) s oxidací jiného kovu.
Pro přeměnu chloridu měďnatého na chlorid měďnatý lze chlorid měďnatý pohodlně redukovat ve vodném roztoku oxidem siřičitým jako redukčním činidlem:

2CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4
Koordinační komplexy
CuCl2 reaguje s HCl nebo jinými zdroji chloridů za vzniku komplexních iontů: červený CuCl3- (ve skutečnosti dimer, Cu2Cl62-, pár čtyřstěnů sdílejících hrany) a zelený nebo žlutý CuCl42-.

CuCl2 + Cl-⇌CuCl-3
CuCl2 + 2 Cl-⇌ CuCl2-4

Některé z těchto komplexů mohou být krystalizovány z vodného roztoku a mají širokou škálu struktur.

Chlorid měďnatý také tvoří různé koordinační komplexy s ligandy, jako je amoniak, pyridin a trifenylfosfinoxid:

CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (tetragonální)
CuCl2 + 2 (C6H5)3PO → [CuCl2((C6H5)3PO)2] (tetraedrický)
Avšak „měkké“ ligandy, jako jsou fosfiny (např. trifenylfosfin), jodid a kyanid, stejně jako některé terciární aminy, způsobují redukci za vzniku komplexů mědi (I).

Trénink
Chlorid měďnatý se v průmyslovém měřítku získává chlorací mědi. Měď se při červeném žáru (300-400°C) spojuje přímo s plynným chlorem, čímž vzniká (roztavený) chlorid měďnatý. Reakce je vysoce exotermická.

Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(l)
Chlorid měďnatý je také komerčně vhodný pro kombinování oxidu měďnatého (II) s přebytkem chloridu amonného při podobných teplotách za vzniku chloridu měďnatého, amoniaku a vody: [cit ]

CuO + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + H2O
Ačkoli samotná kovová měď nemůže být oxidována kyselinou chlorovodíkovou, báze obsahující měď, jako je hydroxid, oxid nebo uhličitan měďnatý (II), mohou reagovat za vzniku CuCl2 v acidobazické reakci.

Po přípravě lze roztok CuCl2 čistit krystalizací.
Při standardní metodě se roztok smíchá s horkou zředěnou kyselinou chlorovodíkovou a ochlazením v lázni z ledu a chloridu vápenatého (CaCl2) se vyvolá tvorba krystalů.

Existují nepřímé a zřídka používané metody použití iontů mědi v roztoku k vytvoření chloridu měďnatého.
Elektrolýzou vodného chloridu sodného měděnými elektrodami vzniká (mimo jiné) modrozelená pěna, kterou lze sbírat a převádět na hydrát.
Ačkoli se to běžně neprovádí kvůli uvolňování toxického plynného chlóru a převládání obecnějšího chlor-alkalického procesu, elektrolýza převádí kovovou měď na ionty mědi v roztoku a tvoří sloučeninu.
Jakýkoli roztok iontů mědi může být smíchán s kyselinou chlorovodíkovou a přeměněn na chlorid měďnatý, přičemž se odstraní jakékoli jiné ionty.

Přírodní jev
Chlorid měďnatý se v přírodě vyskytuje jako velmi vzácný bezvodý minerál tolbachit a dihydrát eriochalcitu.
Oba se nacházejí v blízkosti fumarol a v některých měděných dolech.
Běžnější jsou směsné oxyhydroxidchloridy atakamitového typu Cu2(OH)3Cl, které vznikají mezi oxidačními zónami loži měděných rud v aridním klimatu (známé také z některých alterovaných strusek).

Использование:
Kokatalyzátor v procesu Wacker
Hlavní průmyslové použití chloridu měďnatého je jako kokatalyzátor s chloridem palladnatým ve Wackerově procesu.
V tomto procesu je ethen (ethylen) přeměněn na ethanal (acetaldehyd) pomocí vody a vzduchu.
Během reakce se PdCl2 redukuje na Pd a CuCl2 slouží k jeho reoxidaci na PdCl2.
Vzduch pak může oxidovat výsledný CuCl zpět na CuCl2, čímž se cyklus dokončí.

C2H4 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2 HCl
Pd + 2 CuCl2 -> 2 CuCl + PdCl2
4 CuCl + 4 HCl + O2 → 4 CuCl2 + 2 H2O
Obecný postup je následující:

2 C2H4 + O2 → 2 CH3CHO
Katalyzátor při výrobě chlóru
Chlorid měďnatý se používá jako katalyzátor v různých procesech výroby chloru oxychlorací.
Deacon proces probíhá při teplotách mezi 400 a 450 ° C v přítomnosti chloridu měďnatého:

4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
Chlorid měďnatý katalyzuje chloraci při výrobě vinylchloridu a dichlorethanu.8

Chlorid měďnatý se používá v cyklu měď-chlór, kde štěpí páru na měďnatý kyslík a chlorovodík a poté se v cyklu redukuje elektrolýzou chloridu měďnatého.

Jiné organické syntetické aplikace
Chlorid měďnatý má vysoce specializované použití při syntéze organických sloučenin.
Chlorid měďnatý ovlivňuje chloraci aromatických uhlovodíků – to se často provádí v přítomnosti oxidu hlinitého.
Chlorid měďnatý je schopen chlorovat alfa pozici karbonylových sloučenin:

Tato reakce se provádí v polárním rozpouštědle, jako je dimethylformamid (DMF), často v přítomnosti chloridu lithného, ​​který urychluje reakci.

CuCl2 v přítomnosti kyslíku může také oxidovat fenoly.
Hlavní produkt může být zaměřen na získání buď chinonu nebo příbuzného produktu oxidativní dimerizace.
Druhý proces poskytuje vysoce produktivní cestu k 1,1-binaftolu:

Takové sloučeniny jsou meziprodukty při syntéze BINAP a jeho derivátů.

dihydrát chloridu měďnatého podporuje hydrolýzu acetonidů, tj. pro deprotekci za účelem regenerace diolů nebo aminoalkoholů, jako v tomto příkladu (kde TBDPS = terc-butyldifenylsilyl):

CuCl2 také katalyzuje adici volných radikálů sulfonylchloridů na alkeny; Alfa-chlorsulfon pak může podléhat štěpení bází za vzniku vinylsulfonového produktu.

Niche používá
Chlorid měďnatý se také používá v pyrotechnice jako modrozelené barvivo.
Při testování plamenem vyzařují chloridy mědi, stejně jako všechny sloučeniny mědi, zelenomodrou barvu.

Karty indikátorů vlhkosti (HIC) na trhu zahrnují hnědé až azurově zbarvené HIC (na bázi chloridu měďnatého) bez kobaltu.
V roce 1998 klasifikovalo Evropské společenství (ES) položky obsahující chlorid kobaltnatý od 0,01 do 1 % hmotnosti jako T s odpovídající R větou R49 (při vdechování může způsobit rakovinu).
V důsledku toho byly vyvinuty nové bezkobaltové indikátorové karty obsahující měď.

popis
Informace nejsou k dispozici

Vzhled
Chlorid měďnatý se vyskytuje jako modrozelený prášek.

Rozpustnost
Chlorid měďnatý je vysoce rozpustný ve vodě.

Использование:
Chlorid měďnatý se používá jako katalyzátor v organické syntéze.

Klasifikace
Chlorid měďnatý je škodlivý při vdechování nebo požití; dráždí oči, dýchací ústrojí a kůži. Vyžádejte si bezpečnostní list (SDS) a viz body 4, 5, 6, 8, 10,13, 14, 15. Technické údaje jsou k dispozici na vyžádání podle aplikace.

zabezpečení
Vyžádejte si bezpečnostní list (SDS) a podívejte se na body 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13.

Vlastnosti
Technické údaje jsou k dispozici na vyžádání podle aplikace: chlorid měďnatý je skladován v původním obalu a za podmínek uvedených v bezpečnostním listu (SDS).

Synonyma
Chlorid měďnatý

Fyzický popis
Chlorid měďnatý se objevuje jako žlutohnědý prášek (bezvodá forma) nebo zelená krystalická pevná látka (dihydrát).
Nehořlavý, ale při zahřívání v ohni se může tvořit plynný chlorovodík.
Koroduje hliník.
Používá se při výrobě dalších chemikálií, při nátěrech, tiskařství, fungicidech a jako prostředek na ochranu dřeva.

Barva/tvar
Mikrokrystalický prášek žluté až hnědé barvy
Žlutohnědé jednoklonné krystaly.

Farmakologie
Měď je základní živina, která slouží jako kofaktor pro sérový ceruloplasmin, oxidázu potřebnou pro správnou tvorbu transportního proteinu pro železo, transferinu.
Měď také pomáhá udržovat normální rychlost tvorby červených a bílých krvinek.
Poskytování mědi s celkovou parenterální výživou pomáhá předcházet rozvoji následujících symptomů nedostatku: leukopenie, neutropenie, anémie, snížená hladina ceruloplasminu, porucha tvorby transferinu, sekundární nedostatek železa a osteoporóza.

Použití
Jako katalyzátor organických a anorganických reakcí; v ropném průmyslu jako deodorizační, odsiřovací a čisticí prostředek; jako mořidlo k barvení a potisku textilií; jako oxidační činidlo pro anilinová barviva; v permanentních, neviditelných a lněných značkovacích inkoustech; v metalurgii mokrým způsobem získávání rtuti z rud; při rafinaci mědi, stříbra, zlata; v tónovacích lázních na železo, cín; v galvanických lázních pro nanášení povlaků na měď nebo hliník; ve fotografii jako ustalovač, desenzibilizátor a činidlo; při získávání barvy v pyrotechnických složích; při výrobě akrylonitrilu, odolná černá (melanin); v pigmentech pro sklo, keramiku; jako přísada do krmiv, prostředek na ochranu dřeva, dezinfekční prostředek.

Izomerizační a krakovací katalyzátor. Mořidlo v barvení a potisku textilu, sympatické inkousty, dezinfekční prostředky, pyrotechnika, konzervace dřeva, fungicidy, metalurgie, konzervace celulózy, deodorizace a odsíření ropných destilátů, fotografie, čištění vody, přísada do krmiv, galvanické lázně, pigment pro sklo a keramiku, výroba akrylonitrilu.

Při výrobě oxychloridu měďnatého; jako katalyzátor při četných chloračních reakcích organických sloučenin, jako je výroba vinylchloridu nebo 1,2-dichlorethanu; mořidlo a v ropném průmyslu k dodání obsahu síry do ropy; pro nanášení mědi na hliník a do cínových a germaniových pocínovacích lázní; jako pigment ve skle a keramice; jako prostředek na ochranu dřeva; a při úpravě vody.

Použití v průmyslu
Zemědělské chemikálie (bez pesticidů)
Složení mikroživin živočišného původu
Složení mikroživin pro zvířata
Chemické prostředky na ochranu dřeva, oxid měďnatý a další anorganické chemické sloučeniny
Funkční kapaliny (uzavřené systémy)
Anorganické chemické složení, které může zahrnovat oxid měďnatý, prostředky na ochranu dřeva a další anorganické sloučeniny.
Meziprodukty
Galvanizační prostředky a povrchové úpravy
Procesní regulátory
Pomůcky pro zpracování jinde neuvedené
anorganická chemická sloučenina, která může zahrnovat oxid měďnatý, prostředky na ochranu dřeva a další anorganické sloučeniny
složení mikroživin pro zvířata
chemické prostředky na ochranu dřeva, oxid měďnatý a další anorganické chemické sloučeniny.

Spotřebitelské použití
Zemědělské produkty (bez pesticidů)

Obecné informace o výrobě
Průmysl Výrobní sektory
Všechny ostatní hlavní anorganické chemické výroby
Všechny ostatní hlavní organické chemické výroby
Výroba všech ostatních chemických produktů a přípravků
Výroba katalyzátorů
Výroba počítačových a elektronických produktů
Výroba desek plošných spojů IS48
Ostatní – Regenerace druhotných drahých kovů
Výroba pesticidů, hnojiv a dalších zemědělských chemikálií
Všechny ostatní hlavní anorganické chemické výroby
Výroba pesticidů, hnojiv a dalších zemědělských chemikálií

Měď nebo chlorid měďnatý je vysoce ve vodě rozpustný zdroj mědi, který je kompatibilní s chloridy. Chloridové sloučeniny mohou při roztavení nebo rozpuštění ve vodě vést elektrický proud.
Chloridové materiály lze elektrolýzou rozložit na plynný chlór a kov.
Vznikají různými chloračními procesy, při kterých je alespoň jeden chloridový anion (Cl-) kovalentně navázán na odpovídající kov nebo kation.
Lze připravit ultračisté a patentované přípravky.
Chloridový iont řídí rovnováhu tekutin a hladiny pH v metabolických systémech.
Mohou tvořit anorganické i organické sloučeniny.
Chlorid měďnatý je obecně snadno dostupný ve většině množství. Lze uvažovat o vysoké čistotě, submikronové a nanopráškové formě.

Používá se jako katalyzátor pro organické a anorganické reakce; v ropném průmyslu jako deodorizační, odsiřovací a čisticí prostředek.
Jako mořidlo pro barvení a potisk textilií; jako oxidační činidlo pro anilinová barviva;
Používá se také v permanentních, neviditelných a lněných značkovacích inkoustech.
Produkce rychlé černé – melaninu.
Mokrá metalurgie pro získávání rtuti z rud, rafinaci mědi, stříbra a zlata.
V železných pocínovacích lázních.
Aplikace mědi na hliník galvanickým pokovováním.
Infotografie jako ustalovač, desenzibilizátor.
Barva v pyrotechnických složkách.
Pigmenty na sklo, keramiku.
Konzervační složka na dřevo, dezinfekční prostředek. Složka přísady do krmiv pro zvířata.

ПРИМЕРЕНИЕ:
Katalyzátor izomerizace a krakování, mořidlo při barvení a potisku textilií, sympatické inkousty, dezinfekční prostředky, pyrotechnika, konzervace dřeva, fungicidy, metalurgie, konzervace celulózového dřeva, deodorizace a odsiřování ropných destilátů, fotografie, čištění vody, přísada do krmiv, galvanické lázně, pigment na sklo a keramiku.

Jako katalyzátor organických reakcí, katalyzátor, odbarvovač a odsiřovací činidlo v ropném průmyslu, při denitraci při dinitraci celulózy, jako kondenzační činidlo pro mýdla, tuky a oleje, při analýze plynů pro absorpci oxidu uhelnatého.

JMÉNA IUPAC:
Chlorid měďnatý
chlorid měďnatý
iont chloridu měďnatého (2+)

SYNONYMA:
CHLORID MĚDĚNÝ
STANDARD ATOMOVÉ SPEKTROSKOPIE MĚDI
STANDARDNÍ KONCENTRÁT MĚDI AA
Chlorid měďnatý, ne méně než 9,5 % v grafitu
Chlorid měďnatý, dihydrát, krystal, činidlo
Chlorid měďnatý [un2802] [žíravina]
Ainex 215-704-5
Kirtimedi
Un2802
měď, diquadichlor-
HAMP-ALL
CHLORID MĚDĚNÝ
CHLORID MĚDĚNÝ
Chlorid měďnatý
Chlorid měďný
Chlorid měďnatý
Chlorid měďný bezvodý
Chlorid měďnatý
Chlorid měďnatý
Chlorid měďný (2+).
CuCl2
Chlorid měďnatý (CuCl2)
dichloroměď
Chlorid měďnatý (2+).
CHLORID MĚDĚNÝ
Chlorid měďný (1:2)
Koklor
Chlorid měďný
Chlorid měďný bezvodý
CHEBI:49553
NSC165706
Chlorid měďnatý (CuC)
CHRIS 6883
HSDB 259
Cl2Cu
Chlorid měďnatý v plastové nádobě
INEX 231-210-2
chlorid měďnatý
chlorid měďnatý
chlorid měďnatý
SNB 165706
chlorid měďnatý
AI3-01658
ID epitopu: 156811
Chlorid měďný, 97%
Chlorid měďný, 95%
Chlorid měďný, ultra suchý
Chlorid měďnatý, prášek, 99%
8309AF
Chlorid měďnatý, ročně, 97 %
Chlorid měďný, LR, >=98 %
AKOS015902778
DB09131
NBC-165706
BP-13443
NCI60_001274
Chlorid měďnatý, stopové kovy
FT-0624119
EC 231-210-2
Chlorid měďnatý, SAJ stupeň 98,0, >=XNUMX %
Q421781
Chlorid měďnatý, 99,999% na bázi stopových kovů
Chlorid měďnatý, bezvodý, prášek, >=99,995 % stopových kovů
Chlorid měďnatý, ultrasuchý, prášek, ampule, čistota stopových prvků 99,995 %
Standardní koncentrát atomové spektroskopie mědi 1,00 g Cu, 1,00 g/L, na 1 l standardního roztoku, analytický standard